同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14

同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 同时存在四离子浓度均为0.1mol/L 溶度积常数：Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-1 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的 Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH) Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度 已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么