在0.1mol/L的醋酸,盐酸,硫酸中加入0.1mol/L的盐酸,谁的c(H 离子)大
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 22:16:10
在0.1mol/L的醋酸,盐酸,硫酸中加入0.1mol/L的盐酸,谁的c(H 离子)大
在0.1mol/L的醋酸小部分电离,氢离子远小于0.1mol/L,0.1mol/L盐酸全部电离,氢离子0.1mol/L,0.1mol/L硫酸全部电离氢离子0.2mol/L.然后再加加入0.1mol/L的盐酸,显然硫酸中氢离子最大,盐酸次之,醋酸最后
再问: 练习册上给的答案是醋酸大于盐酸等于硫酸,其实我觉得你讲的挺对的,可是为什么练习册上的答案却不是呢
再答: 你题目有没有写错?如果题目没错,那么答案肯定是错的
再问: 练习册上给的答案是醋酸大于盐酸等于硫酸,其实我觉得你讲的挺对的,可是为什么练习册上的答案却不是呢
再答: 你题目有没有写错?如果题目没错,那么答案肯定是错的
在0.1mol/L的醋酸,盐酸,硫酸中加入0.1mol/L的盐酸,谁的c(H 离子)大
关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸; 诺三种溶液c(H+)依次为a、b、c mol/L ,
向等体积的C(HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中
在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L的盐酸,则溶液中氢离子浓度怎么变?为什么?
0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大
已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为
在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,
问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶
比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 (1)盐酸(2)醋酸溶液(3)硫酸溶液(4)氢氧化钠
1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?