(高二化学问题)向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 13:24:57
(高二化学问题)向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中:
(1)若c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A .c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.两者大小关系不能确定
(2)若c(H+)大于c(OH-),那么溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_____2c(Na+)
还有“NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液混合,可立即产生气体和沉淀”这句话的对错
“过量CO2通入饱和CaCl2溶液,先变沉淀后变澄清”这句话的对错
“温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大” 为什么是错的?虽然我知道不对,但是不知道有什么不对的.
求详细过程,谢谢!
(1)若c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A .c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.两者大小关系不能确定
(2)若c(H+)大于c(OH-),那么溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_____2c(Na+)
还有“NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液混合,可立即产生气体和沉淀”这句话的对错
“过量CO2通入饱和CaCl2溶液,先变沉淀后变澄清”这句话的对错
“温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大” 为什么是错的?虽然我知道不对,但是不知道有什么不对的.
求详细过程,谢谢!
1.
1) D
假设刚刚开始滴定时,满足c(OH-)>c(H+),有c(OH-)> c(CH3,COO-).滴定至溶液接近中性时,仍然满足c(OH-)>c(H+),但是此时便是c(OH-)< c(CH3COO-)
2)小于或等于
假设滴定至终点时,有 c(H+)> c(OH-),此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)
滴定至 PH=7时,有c(H+)= c(OH-),c(Na+) = c(CH3COO-)
恰好超过PH=7时,便有c(H+)> c(OH-),相当于在(1)式中又加入了少一部分CH3COOH
故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) < 2c(Na+)
综上(1)(2)可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)小于等于2c(Na+)
2.对,NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液混合,发生双水解,
方程式为 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2AL(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4
3.对,过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊.
4.温度升高,普通分子变成活化分子的量多了,达到需要的活化能要用的时间就少了,故反应速率增大.
添加催化剂,减小了活化能,故反应速率增大
1) D
假设刚刚开始滴定时,满足c(OH-)>c(H+),有c(OH-)> c(CH3,COO-).滴定至溶液接近中性时,仍然满足c(OH-)>c(H+),但是此时便是c(OH-)< c(CH3COO-)
2)小于或等于
假设滴定至终点时,有 c(H+)> c(OH-),此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)
滴定至 PH=7时,有c(H+)= c(OH-),c(Na+) = c(CH3COO-)
恰好超过PH=7时,便有c(H+)> c(OH-),相当于在(1)式中又加入了少一部分CH3COOH
故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) < 2c(Na+)
综上(1)(2)可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)小于等于2c(Na+)
2.对,NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液混合,发生双水解,
方程式为 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2AL(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4
3.对,过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊.
4.温度升高,普通分子变成活化分子的量多了,达到需要的活化能要用的时间就少了,故反应速率增大.
添加催化剂,减小了活化能,故反应速率增大
(高二化学问题)向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中:
高二化学 常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化
0.1mol/Lch3cooh溶液
某500ml溶液中含0.2mol/L的硫酸铝和0.05mol硫酸,向此溶液中滴加0.4mol/L的NAOH溶液直到生成的
在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1
先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水( )ml
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3CO
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )