问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 05:21:13
问一道高二化学题目
高二化学学得比较糟糕,求解求解.
题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是:
A.c(HA) C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
疑惑:1.酸明显是弱酸,浓度又比NAOH要大,还等体积,那么为什么不会完全反应?完全反应后溶液里不是剩下弱酸吗,那咋会是碱性?
2.A和B我能肯定错,C不太肯定,D不知道它怎么推出来的...
望高手解答,谢谢
高二化学学得比较糟糕,求解求解.
题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是:
A.c(HA)
疑惑:1.酸明显是弱酸,浓度又比NAOH要大,还等体积,那么为什么不会完全反应?完全反应后溶液里不是剩下弱酸吗,那咋会是碱性?
2.A和B我能肯定错,C不太肯定,D不知道它怎么推出来的...
望高手解答,谢谢
混合以后是等浓度的HA和NaA的混合溶液,题目已知呈碱性,说明NaA的水解强于HA的电离.【所以,后面考虑问题时,就应该只考虑水解,不考虑电离.】C显然是错的,因为c(Na+)=水解生成的c(HA)+c(A-) ,但是选项中的c(HA)还包括原来的【即不考虑电离的那部分】.D是这样得到的:
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 【1】 物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-) 【2】
【1】×2:2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 【3】 把【2】代入【3】:
c(HA)+c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 整理即得.
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 【1】 物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-) 【2】
【1】×2:2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 【3】 把【2】代入【3】:
c(HA)+c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 整理即得.
问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L
高二化学 常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少?
高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol/l的
常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c(H+
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液