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高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 05:44:12
高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题
PH=3的HCL和PH=11的氨水等体积混合,PH大于7.而等物质的量浓度的HCL与氨水作用至中性,为什么所用氨水的体积要大于HCL的体积?
PS:PH=3和PH=11是不是算等浓度啊？
高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题
氨水是弱电解质不完全电离,PH值代表溶液中的H+,若等物质的量浓度的HCL与氨水作用,有一定的氨水没有电离出OH-,不能和完全电离的HCl完全反应,所以所用氨水的体积要大于HCL的体积,才能得到更多的OH-来与H+反应
回补充：不算,PH=3和PH=11使其溶液中H+和OH-离子浓度相等,但不代表电离出他们的物质相等.比如HCL和氨水,弱酸弱碱一般电离不完全
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