0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量
0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
由0.01mol/L HA与0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则PH≥7?
当某酸与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7 那么酸是弱还是强.可不可能过量
一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有:
0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH
1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
0.20mol/LNaOH与0.20mol/L盐酸等体积混合后溶液PH?怎么酸?思路.混合后的溶液是什么?