神马作文网0.4mol/L的冰醋酸的pH是多少?最好有计算方法!
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/16 06:45:05
0.4mol/L的冰醋酸的pH是多少?最好有计算方法!
冰醋酸是指纯的醋酸,“0.4mol/L的冰醋酸”应改成“0.4mol/L的醋酸溶液”
一元弱酸H+的计算有精确式、近似式和最简式三种公式.精确式中有H+的3次方,不好解.当满足一定的判据时,可使用近似式和最简式.
使用近似式的判据是：c*Ka>=20Kw,近似式为[H+]^2+Ka[H+]-c*Ka=0
使用最简式的判据是：c*Ka>=20Kw且c/Ka>=500,最简式为[H+]^2=c*Ka
醋酸的解离常数Ka=1.8*10^-5,c=0.4mol/L,
显然c*Ka=7.2*10^-6>20Kw=2*10^-14且c/Ka=0.4/1.8*10^-5=2.22*10^4>500
所以可以使用最简式：[H+]^2=c*Ka=7.2*10^-6,解得[H+]=2.68*10^-3mol/L
PH=-lg[H+]=-lg2.68*10^-3=2.57
一元弱酸H+的计算有精确式、近似式和最简式三种公式.精确式中有H+的3次方,不好解.当满足一定的判据时,可使用近似式和最简式.
使用近似式的判据是：c*Ka>=20Kw,近似式为[H+]^2+Ka[H+]-c*Ka=0
使用最简式的判据是：c*Ka>=20Kw且c/Ka>=500,最简式为[H+]^2=c*Ka
醋酸的解离常数Ka=1.8*10^-5,c=0.4mol/L,
显然c*Ka=7.2*10^-6>20Kw=2*10^-14且c/Ka=0.4/1.8*10^-5=2.22*10^4>500
所以可以使用最简式：[H+]^2=c*Ka=7.2*10^-6,解得[H+]=2.68*10^-3mol/L
PH=-lg[H+]=-lg2.68*10^-3=2.57
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