pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/20 03:42:11

pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应
d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]
k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度
求90%的HOCL反应所需要的时间
希望能给出比较具体的说明
k = 5.5 X 10的6次方 L/mol/s

是求次氯酸反应掉90%的时间吧,NH3的浓度是34mmol/L吧,即0.034mol/L,k = 5.5 X 10的-6次方 L/mol/s吧?
下面计算单位 mmol/L
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0 34 1 0 0
t=t 34-0.9 1-0.9 0.9 0.9
二级反应：初始浓度不同
t=1/[5.5*10^-6 *（34-1）* 10^-3]*ln[1*33.1/(34*0.1)]=1.254*10^7s

一般地：
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0 a b 0 0
t=t a-x b-x x x
t=ln{b*(a-x)/[a*(b-x)]}/[k*(a-b)]
再问：你好我想知道这个t的公式是怎么回事能写出公式不代入数字吗？谢谢

pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 若H2CO3.HCl.NH3.NaOH.KCl溶液浓度均为0.1mol每L,其按PH值递增的顺序是化学物质的量浓度10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液 NO3-的物质的量浓度到底是1mol/l乘以2 还是0.0 用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0. 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? 我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01. 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?