神马作文网在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 23:40:24
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
10−14
10−11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7
常温下PH=2的酸溶液和PH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则AB可能是（）酸（）碱
室温下将ph＝3的酸与ph＝11的碱等体积混合后的溶液一定是中性嘛
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?
室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?
溶液的PH常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的PH之和为13的硫酸和氢氧化钡 怎么知道混合时,硫酸必定过量,我
室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH.
室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）