现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 21:31:48
现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,
现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为多少?
⑶根据以上所给数据求出 x 的值.
需要详细解答过程
(2)6:1(3)200
(2)0.08 mol 沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06 mol沉淀只有Mg(OH)2
所以MgO是0.06 mol,Al2O3是 (0.08-0.06)/2 = 0.01 mol(Al2O3~2Al(OH)3)
MgO与Al2O3物质的量之比6:1
(3)设MgO的物质的量是6x,Al2O3的物质的量是x
消耗H+的物质的量:6x * 2 + x * 6 = 0.2 - 0.02*1
解得x = 0.01 mol
所以MgO的物质的量是0.06 mol,Al2O3的物质的量是0.01 mol
消耗OH-的物质的量 = 0.06*2 + 0.01*2*3 =0.18 mol
x = 20 + 0.18/1*1000 = 200 mL
(2)0.08 mol 沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06 mol沉淀只有Mg(OH)2
所以MgO是0.06 mol,Al2O3是 (0.08-0.06)/2 = 0.01 mol(Al2O3~2Al(OH)3)
MgO与Al2O3物质的量之比6:1
(3)设MgO的物质的量是6x,Al2O3的物质的量是x
消耗H+的物质的量:6x * 2 + x * 6 = 0.2 - 0.02*1
解得x = 0.01 mol
所以MgO的物质的量是0.06 mol,Al2O3的物质的量是0.01 mol
消耗OH-的物质的量 = 0.06*2 + 0.01*2*3 =0.18 mol
x = 20 + 0.18/1*1000 = 200 mL
现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,
现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol•
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba(
现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O
一道镁铝的化学题Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml,反应完全后,再向其中滴入NaOH溶液
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(
将m克Al2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100ml,0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入
一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,
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