成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 17:41:34
成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比
条件是同温同压.为什么体积比等于质量比
条件是同温同压.为什么体积比等于质量比
设C3H8和CO质量都是1,代入方程式
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44 160 56 32
1 X 1 Y
解得x=40/11 y=4/7 又因为同温同压下氧气密度相同,所以
体积比等于质量比=40/11:4/7=70:11
再问: 为什么同压同温下密度相同……
再答: 都是氧气啦,同种气体在相同状况下密度当然一样。 如果高中了,学过摩尔体积的话,可以这么思考:同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,所以体积比就是物质的量之比,而对同一种气体而言物质的量之比就是质量比。
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44 160 56 32
1 X 1 Y
解得x=40/11 y=4/7 又因为同温同压下氧气密度相同,所以
体积比等于质量比=40/11:4/7=70:11
再问: 为什么同压同温下密度相同……
再答: 都是氧气啦,同种气体在相同状况下密度当然一样。 如果高中了,学过摩尔体积的话,可以这么思考:同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,所以体积比就是物质的量之比,而对同一种气体而言物质的量之比就是质量比。
成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比
成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比
设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8),其充分燃烧后产物为CO2和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8和CO
C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.
已知丙烷的化学式为C3H8,计算88g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为多少?
丙烷化学式为C3H8,完全燃烧,火焰明亮,产物为二氧化碳和水,88克丙烷完全燃烧,求需要消耗多少氧气
现有甲醇(CH3OH)、丙烷(C3H8)的混合物在氧气中充分燃烧,生成水和二氧化碳.将产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液
液化石油气主要成分为C3H8 其燃烧化学式为C3H8+502=3CO2+4H2O 某用户现有一套以天然气为燃料的灶具……
北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8),丙烷燃烧的化学方程式为
等质量的乙烯与丙烷,若充分燃烧,消耗氧气的体积比为33:35?为什么?
天然气、液化石油气(主要成分C3H8)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O;C3H8+5O2
同温同压下相同体积的CO CH4 C3H8分别充分燃烧 消耗氧气最多的是