可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2:1,若
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 14:36:52
可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2:1,若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是( )
A. 新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2:1
B. 平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小
C. 新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大
D. 若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1:1
A. 新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2:1
B. 平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小
C. 新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大
D. 若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1:1
A.平衡时SO2和O2的物质的量之比为2:1,若加入某种反应物,则新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比不为2:1,故A错误;
B.若增大压强,平衡向正反应方向移动,正逆反应速率均增大,但正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C.若恒压下,再加入物质的量之比为2:1的SO2和O2,达新平衡SO3的浓度不变,故C错误;
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,转化的量之比为2:1,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1:1,故D正确;
故选D.
B.若增大压强,平衡向正反应方向移动,正逆反应速率均增大,但正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C.若恒压下,再加入物质的量之比为2:1的SO2和O2,达新平衡SO3的浓度不变,故C错误;
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,转化的量之比为2:1,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1:1,故D正确;
故选D.
可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2:1,若
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是
平衡向正方向移动和反应向正方向进行有什么关系? 恒温恒容条件下,可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 达到
达到平衡时,SO2和O2以2:1的物质的量之比反应生成SO3,为什么不对?(是和它是可逆反应有关吗)
一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应)达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0
2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后重
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2,O2,SO3的物质的量之比为3:2
可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是( )
一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
2So2(g)+O2(g)=2So3(g)达到平衡,如果要使该平衡向逆反应方向移动,应采取的措施.A.体积不变,增加压力
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),