神马作文网一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 10:39:16
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算呢= = 我觉得氯气是0.05moL ,每生成1mol氯气转移2个电子啊 就是2/NAmol啊!是不是这样做呢.我觉得一摩尔氯气转移2个电子 但是转移的电子换成摩尔是怎么换呢!
Cl2的物质的量是：0.05mol
2Cl- Cl2 2e
1 2
0.05mol 0.1mol
把关系对照清楚就行了（单位统一）,生成1个氯气分子,转移2个电子,也就是生成1mol氯气转移2mol电子.
再问： 我们标双线桥的时候 失2e-的意思是失2mol电子 而不是失去两个电子吗~
再答： 可以认为是说的2个，也可以认为说的是2mol
因为物质的量和微粒数目是正比例关系，2mol就是2NA个。
2Cl- Cl2 2e
1 2
0.05mol 0.1mol
把关系对照清楚就行了（单位统一）,生成1个氯气分子,转移2个电子,也就是生成1mol氯气转移2mol电子.
再问： 我们标双线桥的时候 失2e-的意思是失2mol电子 而不是失去两个电子吗~
再答： 可以认为是说的2个，也可以认为说的是2mol
因为物质的量和微粒数目是正比例关系，2mol就是2NA个。
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算
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标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
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标准状况下铝和盐酸反应生成1摩尔h2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2Na,怎么理解
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