高中化学常见的离子的检验方法

高中化学常见的离子的检验方法

(一)常见阳离子的检验方法   离子         检验试剂         实验步骤         实验现象         离子方程式         H+         ①酸度计②pH试纸③石蕊试液         ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液         ①     、②pH<7 ③石蕊变红                  K+         焰色反应         ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色.         浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）                  Na+         焰色反应         火焰分别呈黄色        NH4+         NaOH溶液(浓)         取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口         加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体                 Ag+         稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）         取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）         生成白色沉淀,不溶于稀HNO3         Ag++Cl－＝AgCl↓        Ba2+         ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3         取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3         产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3         Ba2++ SO42-=BaSO4↓        Fe3+         KSCN溶液         取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液         变为血红色溶液         Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3        加苯酚         取少量待测溶液于试管中,加苯酚         溶液显紫色                  淀粉KI溶液         滴加淀粉KI溶液         溶液显蓝色         2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2        加NaOH溶液         加NaOH溶         产生红褐色沉淀         Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓        离子         检验试剂         实验步骤         实验现象         离子方程式           Fe2+           ①KSCN溶液,新制的氯水           ①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水         ①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.         2Fe2+ +  Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3        ②加NaOH溶液         ②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中         ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.         Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3        ③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾         取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液         加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去                  Al3+         NaOH溶液         取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量         加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中         Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O          Cu2+         NaOH溶液         取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液         加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀         Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓            （二）常见阴离子的检验方法   离子         检验试剂         实验步骤         实验现象         离子方程式         OH-         ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液         ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液         ②     ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝                  CO32-         ①BaCl2溶液、稀盐酸         取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸.         1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体         Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O          ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液         取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液         2．加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊         CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O        SO42-         BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸         取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸.         生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀         Ba2++ SO42-=BaSO4↓        SO32-         ①稀盐酸、品红溶液         取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液         加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色         SO32-+2H+=H2O+SO2↑        ②BaCl2溶液、稀盐酸         取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸.         加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体         SO32-+2H+=H2O+SO2↑        离子         检验试剂         实验步骤         实验现象         离子方程式         Cl－         AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸         取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸.         生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀         Ag++Cl－＝AgCl↓        Br－         AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸         生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀         Ag++Br－＝AgBr↓        I－         ①AgNO3溶液、稀硝酸         ①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀         Ag++I－＝AgI↓        ②新制氯水,淀粉溶液         取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液         ②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝         Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl-      I2遇淀粉变蓝        ClO-         HCl、淀粉-KI         取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液         淀粉-KI溶液变蓝                  HCl、石蕊         取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液         石蕊先变红后褪色               注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-