一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 07:21:16

一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg
一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气.若该合金由 Fe、Mg 组成,则其质量比可能为多少原子个数比是多少
我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:

用十字交叉法得到的物质的量的比
56 24
40
16 16
Fe和Mg的物质的量比为16：16=1:1
质量比为56:24=7:3
原子个数比为1:1
计算得到Fe和Mg都是0.05mol

一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（　　）合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是 4克 Mg,Al,Fe的合金 ,加入足量的稀硫酸中充分反应 ,蒸干水后剩余的固体质量为11.1克,求生成氢气的质量取25克两种金属的合金,与足量盐酸反应,产生氢气2克,组成的合金金属是 Fe Mg Al 的合金10g,与足量Hcl反应产生标况11.2L氢气,一定有那种质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金为什么不能是镁铝? 有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任... 由铁镁铝碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸稀硫酸分别反应后,生成氢气的质量为? 有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（　　）镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积,是等质量该合金跟足量NaOH溶液反应产生氢气体积的4倍（同温同压）,则该合金中