常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═C

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/07 07:23:43

常温下Ca（OH）₂溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）₂的溶解度为（　　）
A.

1000d−0.37

已知饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）₂的溶解度为Sg，
则：
0.37g
1000dg=
S
100+S，
解得：S=
37
1000d−0.37g，
故选A．

常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═C Ca(OH）2 Ca(OH)2中为什么有溶解平衡Ca(OH)2可逆生成Ca2+（aq）+2OH-（aq）呢?Ca（OH）2是强电解质,完在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬 Ca-CaO-CaSO4-Ca（OH）2-CaCl2-Ca 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是 Ca（OH）2中Ca的化合价 Ca（OH）＾2＝加热 Ca+H2O Ca（OH）2可以中和胃酸? CaCO3.CaO.Ca（OH）2俗称 CO2 和 Ca（OH）2