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0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 14:17:06
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较
为什么不是CL->NA+>NH4+>H+>OH-
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较
假设各为1L
不考虑水解反应前,溶液中含0.1molNH4+、Cl-,0.05molNa+、OH-
发生反应NH4+ + OH- == NH3+H2O后,含0.05molNH4+、NH3、Na+,1molCl-
其中NH4+少量水解使溶液呈酸性,所以Cl->Na>NH4+>>H+>OH-
“>>”表示远大于,溶液中H+浓度比NH4+浓度小了好几个数量级,故最好用“>>”
不过单从排序上来看Cl->Na+>NH4+>H+>OH-
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