常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 02:39:37
常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______ mL.
(2)若用pH=2的盐酸,应加入______ mL.
(3)若加水,应加入______ mL.
(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______ mL.
(2)若用pH=2的盐酸,应加入______ mL.
(3)若加水,应加入______ mL.
(1)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2,
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),
V2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
(2)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,
c(OH-)=
n(碱)−n(酸)
V(酸)+V(碱)=
0.01mol/L×(0.1−V)L
(0.1+V)L=0.001mol/L,
V=81.8mL,
故答案为:81.8;
(3)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L=0.9L=900mL,
故答案为:900.
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2,
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),
V2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
(2)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,
c(OH-)=
n(碱)−n(酸)
V(酸)+V(碱)=
0.01mol/L×(0.1−V)L
(0.1+V)L=0.001mol/L,
V=81.8mL,
故答案为:81.8;
(3)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L=0.9L=900mL,
故答案为:900.
常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回
常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11
25℃时,有pH=12 的NaOH溶液 100mL,欲将其pH变为11,可分别采取下列四种措施(溶液
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为11
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11
常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11
常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位)
常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留小数点后一位).
现有pH=12的NaOH溶液100mL,欲通过如下途径使它的pH降为11,请计算:(注:溶液混合时,体积变化忽略不计)
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,(忽略体积变化)溶液的PH值?变化?
pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH为11.(体积变化忽略不计)