已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 14:01:00

已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,
因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2、Br2或I2）；
②SO2¬具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题：（9分）
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了（）
（A）SO2的漂白性（B）溴的挥发性（C）SO2的氧化性（D）溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的性；将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
（3）若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液（）
（A）立刻褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色,后复原（D）颜色不褪
（4）产生（3）中现象的原因是（用离子方程式表示）怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)

（1）（D）溴的氧化性
（2）褪色,漂白性；褪色,氯气也有漂白性（与水反应生成HClO,漂白不可复原）,但不同于SO2
（3）（C）先褪色,后复原
（4）SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-

已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价, 已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.S 已知柠檬黄铬酸铅中铬元素的化合价为+6价,则铅元素的化合价为多少单质中元素的化合价为?价. 单质中元素的化合价为----价已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（　　）化合价类知识下列化合物中,氧为-2价,氯为-1价,判断化合物里其他元素的化合价：SO2,Na2O,CaCl,AgCl,W A、SO 2 中O元素的化合价为-2价，则S元素的化合价为+4价；H 2 已知硅酸钠中硅元素的化合价为+4价,则硅酸钠化学式的写法是? 化合价问题,如SO2 求硫元素的化合价是+4 为什么呢?按氧元素为-2价算的一道化合价的题目已知Al的化合价为+3价,一种含Al的化合物中含有M元素,且其化合价为+6价,M元素和氧元素形成常见的原已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，可以写出它们之间组成化合物的化学式的个数是（　　）