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重铬酸钾滴定二价铁,平衡常数是K =10^56.8 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 08:38:52
重铬酸钾滴定二价铁,平衡常数是K =10^56.8 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L 溶液PH应为多少 不用算数 给个大致思路就行 82
重铬酸钾滴定二价铁,平衡常数是K =10^56.8 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度
Cr2O72- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O φ0Cr2O72-/Cr3+ =1.32V
Fe3+ +e-=Fe2+ φ0Fe3+/Fe2+ =0.77V
计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L
φFe3+/Fe2+ = φ0Fe3+/Fe2+ +0.0591lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.77V+ lg0.05/10^-6
=1.04V
计量点时φCr2O72-/Cr3+= φFe3+/Fe2+=1.05V
φCr2O72-/Cr3+= φ0Cr2O72-/Cr3+ +0.0591/6 *lg[Cr2O72-]*[H+]^14 /[Cr3+]
1.05 V=1.32V +0.0591/6 lg*[H+]^14
1.05V=1.32V -(0.0591*14/6)pH
pH=1.9
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