神马作文网物质的量的计算题帮忙出十道代表性的的物质的量的相关计算,找的也没有关系,是上海市初三的水平
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 14:33:49
物质的量的计算题
帮忙出十道代表性的的物质的量的相关计算,找的也没有关系,是上海市初三的水平
帮忙出十道代表性的的物质的量的相关计算,找的也没有关系,是上海市初三的水平
1.过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10,取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液,使其完全反应后能生成______mol 氧气?完全反应后容器中的水为_____mol?
2 H2O2= 2H2O + O2
2 2 1
2 2 1
则 反应生成1mol O2
反应完后容器中的水=2*10+2=22mol
2、CO与CO2中所含氧元素质量相同,物质中含碳原子物质的量比值为_______,物质的质量之比为________.
CO与CO2中所含氧元素质量相同 则CO的物质的量=2CO2的物质的量
物质中含碳原子物质的量比值为=2;1 物质的质量之比为=2:1
3.一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?
氯化钙的质量增加了25.2g,即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4,CH4 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒,氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g
4 常温下,将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%,求原溶液的物质的量浓度.
加水稀释硝酸钠溶液,稀释过程中溶质硝酸钠的质量守恒
假设原溶液的质量为mg,则
mg×22%=(m+100)g×14%
→ m=175g
所以原溶液中溶质的质量：
m(NaNO3)=175g×22%=38.5g
n(NaNO3)= 38.5/85mol
c(NaNO3)=[38.5/85 ]/0.15L=3.02mol/L
5.当一氧化碳和二氧化碳含有相同个数的氧原子时,他们的物质的量之比是?
A.14：11 B.2：1 C.1：1 D.7：11
因为单个一氧化碳和二氧化碳中氧原子个数比为1：2,所以当他们相同时,个数比为2：1,物质的量之比也为2：1.选B
6.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,溶质和溶剂的物质的量之比是多少?硫酸根离子的质量分数是多少?
溶液质量=1.20×500=600 g；
镁离子的质量分数是4.8%,相当于含硫酸镁24%；
溶质硫酸镁：600×24%÷120=1.2 mol；
溶剂水：600×76%÷18=25.33 mol；
溶质和溶剂的物质的量之比是1.2：25.33=9：190
硫酸根离子的质量分数是24%-4.8%=19.2%
7.一氧化碳与二氧化碳混合气体10g,测得其含碳量为36%,将该混合气体通入足量的石灰水,能生成沉淀多少克?
直接设xg的CO2,则CO为（ 10-x）g,所以含碳量为
12x/44+（10-x）*12/28=10*36%；得到x=4.4g,
设:生成碳酸钙的质量为X
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
4.4 X
44/404=100/X
X=10克
8一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?
氯化钙的质量增加了25.2g,即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4,CH4 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒,氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g
再问： 还有么，要像第一题那样的
再答： 其他不行吗
再问： 嗯，要像计算题那样的，我要的就是那样的，没办法呀，作业需要，帮帮忙了
再答： 给我个邮箱我发给你 全都是方程式计算……
再问： yanhua049@yahoo.cn
再答： 才给我 我差点删了………… 接收吧……
2 H2O2= 2H2O + O2
2 2 1
2 2 1
则 反应生成1mol O2
反应完后容器中的水=2*10+2=22mol
2、CO与CO2中所含氧元素质量相同,物质中含碳原子物质的量比值为_______,物质的质量之比为________.
CO与CO2中所含氧元素质量相同 则CO的物质的量=2CO2的物质的量
物质中含碳原子物质的量比值为=2;1 物质的质量之比为=2:1
3.一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?
氯化钙的质量增加了25.2g,即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4,CH4 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒,氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g
4 常温下,将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%,求原溶液的物质的量浓度.
加水稀释硝酸钠溶液,稀释过程中溶质硝酸钠的质量守恒
假设原溶液的质量为mg,则
mg×22%=(m+100)g×14%
→ m=175g
所以原溶液中溶质的质量：
m(NaNO3)=175g×22%=38.5g
n(NaNO3)= 38.5/85mol
c(NaNO3)=[38.5/85 ]/0.15L=3.02mol/L
5.当一氧化碳和二氧化碳含有相同个数的氧原子时,他们的物质的量之比是?
A.14：11 B.2：1 C.1：1 D.7：11
因为单个一氧化碳和二氧化碳中氧原子个数比为1：2,所以当他们相同时,个数比为2：1,物质的量之比也为2：1.选B
6.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,溶质和溶剂的物质的量之比是多少?硫酸根离子的质量分数是多少?
溶液质量=1.20×500=600 g；
镁离子的质量分数是4.8%,相当于含硫酸镁24%；
溶质硫酸镁：600×24%÷120=1.2 mol；
溶剂水：600×76%÷18=25.33 mol；
溶质和溶剂的物质的量之比是1.2：25.33=9：190
硫酸根离子的质量分数是24%-4.8%=19.2%
7.一氧化碳与二氧化碳混合气体10g,测得其含碳量为36%,将该混合气体通入足量的石灰水,能生成沉淀多少克?
直接设xg的CO2,则CO为（ 10-x）g,所以含碳量为
12x/44+（10-x）*12/28=10*36%；得到x=4.4g,
设:生成碳酸钙的质量为X
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
4.4 X
44/404=100/X
X=10克
8一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?
氯化钙的质量增加了25.2g,即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4,CH4 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒,氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g
再问： 还有么，要像第一题那样的
再答： 其他不行吗
再问： 嗯，要像计算题那样的，我要的就是那样的，没办法呀，作业需要，帮帮忙了
再答： 给我个邮箱我发给你 全都是方程式计算……
再问： yanhua049@yahoo.cn
再答： 才给我 我差点删了………… 接收吧……