已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 06:27:49
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小
C. 25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Cl-)=1.0×10-2mol/L
主要是想要详细的解题过程,请高人们将每一个选项的原因解释清楚,为什么对、为什么错,如何做,请解释地尽量详细些,解释得好会追加悬赏.谢谢了!
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小
C. 25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Cl-)=1.0×10-2mol/L
主要是想要详细的解题过程,请高人们将每一个选项的原因解释清楚,为什么对、为什么错,如何做,请解释地尽量详细些,解释得好会追加悬赏.谢谢了!
A 不正确;正好相反!
B不正确;AgCl的溶解度减小;AgCl的Ksp不减小!C正确;沉淀转化;
D不正确;c(Cl-)=(1.8*10-10)1/2mol/L
再问: Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼������ϸ����һ��
再答: ������ [Ag+][CI-] == 1.8*10^-10
B不正确;AgCl的溶解度减小;AgCl的Ksp不减小!C正确;沉淀转化;
D不正确;c(Cl-)=(1.8*10-10)1/2mol/L
再问: Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼������ϸ����һ��
再答: ������ [Ag+][CI-] == 1.8*10^-10
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?
已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
沉淀溶解平衡题6.已知:25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1