等温等容时,正反应为生成NO2,平衡后充入反应物N2O4,平衡移动的方向

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 07:45:57

等温等容时,正反应为生成NO2,平衡后充入反应物N2O4,平衡移动的方向
我自己认为，这种情况应视为加压，平衡应该向生成N2O4，也就上逆向移动，

N2O42NO2
N2O4的浓度升高,平衡右移.
加压会引起所有的气态物质浓度都升高,这里不是,刚加入N2O4,NO2的浓度是不变的.
再问：那N2O4的转化率呢？
再答：转化率降低。
再问：既然平衡向正方向移动，生成N2O4，那为什么，N2O4的转化率降低，这不矛盾吗？
再答：不矛盾。平衡移动原理的重点在于“减弱”二字，减小N2O4的浓度，但重新平衡后N2O4的浓度比原来平衡的浓度依然是大的，减弱，不能达到原来的程度，更不可能比原来还小。这里参加反应的的N2O4就是减弱的，减弱后达不到原来平衡的浓度，转化率是降低的。这也有个规律可以记忆，增加一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，本种物质的转化率降低，这里没有其他反应物，只有自身，N2O4转化率降低。
再问：如果这道题从逆向写，增加NO2的量呢？那是是不是反应也应该向生成N2O4的方向进行，但它的转换率也降低？
再答：是的。
再问：可是答案，和我查到的资料上都说这种情况下，NO2的转化率是增大的？谢谢
再答：是恒容的条件吗？2NO2N2O4 麻烦发下具体的题目。

等温等容时,正反应为生成NO2,平衡后充入反应物N2O4,平衡移动的方向 2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 NO2与N2O4反应平衡移动 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 为什么可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移? 化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡 2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？减小反应物的浓度平衡向哪方向移动恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?