某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 22:38:58
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
A.C[A-]≤[M+]
B.C[A-]≥[M+]
C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]
D.若反应生成的MA水解,则[H+]≤[OH-]
A.C[A-]≤[M+]
B.C[A-]≥[M+]
C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]
D.若反应生成的MA水解,则[H+]≤[OH-]
选D.
AB无法判断,因为题中未说明HA是强酸还是弱酸.
若HA是强酸,则c(A-)=c(M+)
若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少.
若MA水解,水解的离子方程式是A- +H2OHA+OH-,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),选D.
若反应生成的MA不水解,c(H+)=c(OH-),溶液显中性.
再问: 你说:若HA是强酸,则c(A-)=c(M+) 若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少。那A为什么不对?
再答: 楼主,你的假设HA是弱酸是假设他们同体积同浓度反应才有你这种情况。 而现在题目没讲,只说恰好完全反应,而HA为弱酸,需要恰好完全反应则HA必定要多加点,这样就不能确定离子浓度大小,因为HA的水解程度不知道。 C答案是错的吧。我是觉得C错,D对。楼主是看的答案吗?
再问: 恰好反应指的不是Xmol酸与Xmol碱反应吗?
再答: 不是的,恰好完全反应是指本来有Xmol酸,向里面加碱,加啊加,加到Ymol时正好酸碱中和。
AB无法判断,因为题中未说明HA是强酸还是弱酸.
若HA是强酸,则c(A-)=c(M+)
若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少.
若MA水解,水解的离子方程式是A- +H2OHA+OH-,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),选D.
若反应生成的MA不水解,c(H+)=c(OH-),溶液显中性.
再问: 你说:若HA是强酸,则c(A-)=c(M+) 若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少。那A为什么不对?
再答: 楼主,你的假设HA是弱酸是假设他们同体积同浓度反应才有你这种情况。 而现在题目没讲,只说恰好完全反应,而HA为弱酸,需要恰好完全反应则HA必定要多加点,这样就不能确定离子浓度大小,因为HA的水解程度不知道。 C答案是错的吧。我是觉得C错,D对。楼主是看的答案吗?
再问: 恰好反应指的不是Xmol酸与Xmol碱反应吗?
再答: 不是的,恰好完全反应是指本来有Xmol酸,向里面加碱,加啊加,加到Ymol时正好酸碱中和。
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的(BC)
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,那么为什么溶液可能显酸性,c(A-)>c(M+)是错的~
某种一元酸HA,加入一定的一种强酸(MOH)溶液后恰好完全反映,则有关反映判断正确的是
一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中:为什么当MA水解时 C OH- >C A-
向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH,反应后溶液呈中性,参加反应的HA和MOH的物质的量相等么
一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
向10%氢氧化钾溶液56克 中 加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应后溶液80.5克
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )