若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种离子水解?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 09:28:24

若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种离子水解?
M+ +H2O =MOH + H+?为什么这样不是产生H+了吗?

1 可以分步看
H2O+CO2=H2CO3
NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生酸性 H2CO3>HA
NaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发生酸性 HA>NaHCO3
酸性 H2CO3>HA>NaHCO3
同理
NaB+H2CO3＝HB+NaHCO3 可以发生酸性 H2CO3>HB
NaB+NaHCO3=HB+Na2CO3 可以发生酸性 NaHCO3>HB
酸性 H2CO3>NaHCO3>HB
所以,可知：HA>NaHCO3>HB HA酸性强于HB
2 pH为5的H2SO4溶液 H2SO4浓度为5x10*-6mol/L
稀释500倍 SO42-的浓度为5x10*-6/500=1x10*-8
H2SO4电离的H+的浓度为1x10*-5/500=2x10*-8
H2O电离的H+为10*-7
所以H+：SO42-=10：1
3 两者等体积混合后,混合溶液显酸性
设都是1L 混合溶液显酸性,说明混合后 nH+>nOH-
两者都按强酸强碱计算 nH+=10*-a nOH-=10*b-14
nH+/nOH-=10*14-(a+b)=1
但是实际是 nH+>nOH-
所以,有一部分的酸未电离 A是弱酸 B是强碱水解的是R-
如果两者都是弱酸弱碱,混合溶液应该仍是中性.
若A是强酸 B是弱碱则混合后为碱性水解的是M+
再问：水解的是M+ ？那不是产生H+了吗
再答：能否采纳一下谢谢！

若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种离子水解? A酸（HR)的溶液PH=a,B碱(MOH)的溶液PH=b,且a +b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定 A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=? 若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合,质量分数为a%,等体积混合后质量分数为b%,浓度不等的两种酒精溶液等质量混合后,其质量将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是? 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为某温度下,水的离子积为1*10^-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比为10；1混合,若混合后为中性某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关