神马作文网25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:21:30
25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（ ）
A. 在O.1mol•L-1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B. 若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L-1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
D. 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
A. 在O.1mol•L-1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B. 若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L-1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
D. 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（B+）＞c（A-），溶液中BOH浓度大于c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（B+）＞c（A-），溶液中BOH浓度大于c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（ ）
225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（ ） A．BOH
25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是
关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所
常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（ ）
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（）