已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 03:25:33
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为( )
A. △H1=△H2
B. △H2>△H1
C. △H3>△H2
D. △H1>△H3
A. △H1=△H2
B. △H2>△H1
C. △H3>△H2
D. △H1>△H3
中和热是指在稀溶液中,稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量,根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,可知一定量的稀盐酸与1L 1mol•L-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ;一定量的浓硫酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应,发生中和反应放热57.3KJ,但是浓硫酸稀释也会放热,所以放出的总热量大于57.3kJ;一定量的稀醋酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应,发生中和反应放出57.3KJ,但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量,所以放出的总热量小于57.3KJ,放热反应△H<0,所以△H3>△H1>△H2;
故选C.
故选C.
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分
已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,推测含1mol H
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj