向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 15:25:58
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+
这个要怎么理解呢?特别是X->OH这个啊,
真不好意思啊,正确的是NA+>HCO3->OH->X->H+啊,OH->X-是怎么回事的
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+
这个要怎么理解呢?特别是X->OH这个啊,
真不好意思啊,正确的是NA+>HCO3->OH->X->H+啊,OH->X-是怎么回事的
向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3:
HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-
HCO3-电离:HCO3- CO32- +H+
但是电离程度不如水解程度大
因此溶液呈碱性===>c(OH-)>c(H+)
同时又由于水解及电离的程度都不大 ===>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
又由于是NaHCO3溶液Na+不水解
因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-
HCO3-电离:HCO3- CO32- +H+
但是电离程度不如水解程度大
因此溶液呈碱性===>c(OH-)>c(H+)
同时又由于水解及电离的程度都不大 ===>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
又由于是NaHCO3溶液Na+不水解
因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则
已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理 向NaY溶液中通入少量CO2,生成
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3,
两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成H
5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
20摄氏度 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
高中化学题 电解质向0.1MOL的NaOH的溶液通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是?若是少量CO2的话?....