使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 13:31:14
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L
1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组分气体 3.气体A各组分气体的体积比是?【 】
1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组分气体 3.气体A各组分气体的体积比是?【 】
(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol
所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol
(2)开始时因为是浓硫酸,生成的是SO2,.反应一段时间后浓硫酸变稀,生成H2.
由已知有:n(SO2)+n(H2)=67.2/22.4=3mol
Zn + 2H2SO4(浓) == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所以有:n1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 3.6mol
n1(H2SO4) = 2*n(SO2)
n2(H2SO4) = n(H2)
四个方程组解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=2.4mol
(3)气体A各组分气体的体积比是SO2:H2 = 1:4
所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol
(2)开始时因为是浓硫酸,生成的是SO2,.反应一段时间后浓硫酸变稀,生成H2.
由已知有:n(SO2)+n(H2)=67.2/22.4=3mol
Zn + 2H2SO4(浓) == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所以有:n1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 3.6mol
n1(H2SO4) = 2*n(SO2)
n2(H2SO4) = n(H2)
四个方程组解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=2.4mol
(3)气体A各组分气体的体积比是SO2:H2 = 1:4
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反
锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3
取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol
(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充.
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解.已知反应过程中,先产生一种刺激性气味的气体