根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积