神马作文网双氧水为什么能使高锰酸钾溶液褪色?之后产生的黑色沉淀和棕色溶液又是什么?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/17 16:07:33
双氧水为什么能使高锰酸钾溶液褪色?之后产生的黑色沉淀和棕色溶液又是什么?
高锰酸钾中Mn化合价为+7,已经没有失去电子（既被氧化）的空间了.
所以反应为MnO4-氧化了H2O2,生成O2,自身被还原为MnO2.
此时,高锰酸钾被还原为Mn2+或MnO2,于是褪色.
在碱性条件下,高锰酸钾和双氧水发生反应：
2KMnO4+3H2O2====2MnO2 + 2KOH + 3O2(气体) + 2H2O
生成物MnO2为黑色,这就是黑色沉淀的来源.
至于棕色溶液,有两种可能：
1、剩余的少量高锰酸钾,可能呈现棕色.
2、KMnO4 + 5H2O2 + 2H2SO4====K2SO4 + MnSO4+ 5O2(气体)+ 2H2O
可能发生少许这样的反应,既,酸性条件下,可能产生些许Mn2+,随着反应进行,溶液中H+渐渐被消耗,生成物就慢慢成为了MnO2.也就是黑色沉淀.
Mn2+本身具备些许浅红色,若较多,可能呈现肉色.
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再问： ʲô���ڼ��Ի����������·�Ӧ����û�мӼ����
再答： ��û�м��ᣬû�мӼ����㷴Ӧ��ʱ����Һ�����ԡ������� H2O2��Һ�����Ǽ��Եġ�
所以反应为MnO4-氧化了H2O2,生成O2,自身被还原为MnO2.
此时,高锰酸钾被还原为Mn2+或MnO2,于是褪色.
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生成物MnO2为黑色,这就是黑色沉淀的来源.
至于棕色溶液,有两种可能：
1、剩余的少量高锰酸钾,可能呈现棕色.
2、KMnO4 + 5H2O2 + 2H2SO4====K2SO4 + MnSO4+ 5O2(气体)+ 2H2O
可能发生少许这样的反应,既,酸性条件下,可能产生些许Mn2+,随着反应进行,溶液中H+渐渐被消耗,生成物就慢慢成为了MnO2.也就是黑色沉淀.
Mn2+本身具备些许浅红色,若较多,可能呈现肉色.
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