化学金属计算1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mol
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 00:52:39
化学金属计算
1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mol,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液体积?
2、甲乙两烧杯各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体积比V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉质量?
1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mol,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液体积?
2、甲乙两烧杯各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体积比V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉质量?
1.在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mol,所以C(Al3+)=1.3-2*0.2/3=0.3mol/L
Al3+ +4OH-=Al[OH4]-
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
所以需要(0.2*2+0.3*4)*0.2=0.32molNaOH,即80ml4mol/LNaOH溶液
2.2Al+6H+=2Al3+ +3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2
反应结束后,测得生成气体体积比V(甲):V(乙)=1:2,比例大于1:3所以铝相对于盐酸是过量的,相对于NaOH是少量的,所以与盐酸反应生成氢气是来自盐酸中的氢,即0.15molH2,所以与NaOH反应生成0.3molH2,因为铝与碱反应时铝是少量的,所以应该用铝和碱反应的方程式计算,即铝的质量是5.4克
Al3+ +4OH-=Al[OH4]-
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
所以需要(0.2*2+0.3*4)*0.2=0.32molNaOH,即80ml4mol/LNaOH溶液
2.2Al+6H+=2Al3+ +3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2
反应结束后,测得生成气体体积比V(甲):V(乙)=1:2,比例大于1:3所以铝相对于盐酸是过量的,相对于NaOH是少量的,所以与盐酸反应生成氢气是来自盐酸中的氢,即0.15molH2,所以与NaOH反应生成0.3molH2,因为铝与碱反应时铝是少量的,所以应该用铝和碱反应的方程式计算,即铝的质量是5.4克
化学金属计算1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mol
化学金属化合物1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C(Mg2+)等于0.2mol,C(Cl-)等于1.3mo
现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L
有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使
在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该
现有200mL氯化镁和氯化铝(AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+
现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1.
有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L要使Mg2+全