将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/12 23:00:49

将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?
可用到的方程：fe+2fecl3=3fecl2
cucl2+fe=cu+fecl2

加入铁粉时,先进行第一个反应,完全消耗完FeCl3之后,再进行第二个反应,因此要分类讨论
FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol
根据反应方程式
1、若a小于等于2.8,则只发生第一个反应
最终得到的固体为0克
2、若2.8小于a小于等于11.2,则第一个反应发生完全,同时发生第二个反应,最终得到的全是铜,根据第一个反应消耗掉2.8克的铁粉,则剩余（a-2.8）克的铁粉进行第二个反应
CuCl2 + Fe == Cu + FeCl2
56 64
（a-2.8） x
则 x= 8a/7 - 3.2
即铜粉有（8a/7 - 3.2）克
3、若a大于11.2,则第一第二个反应均反应完全,还有铁粉剩余,且铜被完全置换出来,即有铜粉0.2*64=12.8克,剩余的铁粉有（a-11.2）克 ,则固体总量有a-11.2+12.8=(a+1.6)克

将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克? 帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应, 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量铁粉,按下列情况填空. 现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是（）将6克的纯铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是有FeCl3和CuCl2的混合液400mL,其中c(Cl－)=a mol•L－1.在溶液中加入过量铁粉b g 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 使0.2mol/L HNO3溶液100ml的PH值增加到7,需加入固体NaOH多少克