1.含等物质的量的碳酸钠和碳酸钾混合物24.40克的溶液与100毫升盐酸反应.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 14:35:04

1.含等物质的量的碳酸钠和碳酸钾混合物24.40克的溶液与100毫升盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成CO2的体积,还缺少的数据是_______
(2)在盐酸不足量时,并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,求所需数据的取值范围及在标准状况下放出的CO2的体积(要有推理过程)
2现有碱金属的碳酸正盐和酸式碳酸盐组成的混合物,取该混合物5.06g加热至质量不再变化为止,剩余固体的质量为3.82g;把这些固体与足量的CaCl2溶液反应,得沉淀3.00g.将所得滤液进行焰色反应,观察到黄色火焰,如隔蓝色钴玻璃观察又可看到紫色火焰.
(1)计算原混合物中碳酸正盐和酸式碳酸盐得物质的量
(2)通过计算和推理,确定这两种盐得化学式(写出计算和推理过程)

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度
（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样
2 碱金属为Na和K （根据焰色反应）,取该混合物5.06g加热至质量不再变化为止,剩余固体的质量为3.82g,2RHCO3=R2CO3+H2O+CO2,H2O和CO2的质量之和为5.06-3.82=1.24g,可知酸式碳酸盐的物质的量0.04mol（用质量差算）,沉淀3.00g为碳酸钙,为0.03mol,则碳酸根有0.03mol,其中含有的0.04mol中的0.02mol是酸式碳酸盐反应后生成的,所以原来有碳酸根0.01mol
所以原混合物中碳酸正盐和酸式碳酸盐得物质的量分别为0.01mol 0.02mol
剩余固体的质量为3.82g 固体应为碳酸钠和碳酸钾共0.03mol,解得碳酸钾为 0.02mol,碳酸钠为0.01mol,而酸式碳酸盐得物质的量为0.02mol,所以碳酸钾是由碳酸氢钾反应生成,这两种盐得化学式为Na2CO3 KHCO3

1.含等物质的量的碳酸钠和碳酸钾混合物24.40克的溶液与100毫升盐酸反应. 有4克过氧化钠和碳酸钠的混合物溶于水,与100毫升物质的量浓度为1摩每升的盐酸恰好完全反应蒸干溶液,最终得到固体质量为有碳酸钠和碳酸钾的混合物12.52克,与足量的盐酸反应,产生1摩尔CO2 现有40克10%氢氧化钠溶液,滴入100毫升盐酸恰好反应,计算100毫升盐酸含盐酸物质的量. 相同物质的量的碳酸钾碳酸钠碳酸镁碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应,生成气体的质等物质的量的盐酸和碳酸钠反应,反应后溶液中一价离子浓度由大到小排列顺序现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物克与100毫升盐酸反应,题中涉及的气体体积以标准状况计算,填表时可以用等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100ml盐酸反应现有95克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与500毫升盐酸恰好反应,生成气体22.4升,试求碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7克与足量盐酸反应,生成标况下3.36L二氧化碳.求各自的物质的量. 往盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液,碳酸钾先与什么反应? 碳酸钾,碳酸钠等物质的溶液为何呈碱性?