空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 17:22:48
空气的密度与硫,
空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
楼上的解答都不对.
黄铁矿是FeS2
空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2(氧没有引入)
由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然是0.5 mol
黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5-14.4) g=1.6 g,即0.05 mol S,相当于0.025 mol FeS2
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
损失质量=Fe2O3的质量-FeS2的质量=0.025*120-160*0.025/2=1 g
所以剩余固体的质量是3 g
解决这个问题时,容易忽视的地方:
1、气体的分子量变化,是因为气体中多了S,不是SO2
2、FeS2与O2反应,Fe要被氧化为+3价,气体中的一部分氧气进入了固体.因此,不能单纯的从4 g中减去S的质量,还要考虑氧气进入固体.
黄铁矿是FeS2
空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2(氧没有引入)
由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然是0.5 mol
黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5-14.4) g=1.6 g,即0.05 mol S,相当于0.025 mol FeS2
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
损失质量=Fe2O3的质量-FeS2的质量=0.025*120-160*0.025/2=1 g
所以剩余固体的质量是3 g
解决这个问题时,容易忽视的地方:
1、气体的分子量变化,是因为气体中多了S,不是SO2
2、FeS2与O2反应,Fe要被氧化为+3价,气体中的一部分氧气进入了固体.因此,不能单纯的从4 g中减去S的质量,还要考虑氧气进入固体.
空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉
没打完呢。标准状况下,空气的密度为1.239g/L,氧气的密度是1.429g/L,则空气中氧气质量分数是 ( )A.21
已知标准状况下空气密度为1.293g\L 氧气密度为1.429g\L 根据空气中氧气的体积分数 计算空气中质量分数
在同温同压下,气体A与空气的密度之比为2
有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气
计算题 有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们
化学:已知干燥的空气在标准状况下的密度为1.293g/L
已知标准状况下,氧气密度为1.429g/L,空气密度为1.293g/L,据此计算出空气中氧气的质量分数
标准状况下,氧气的密度略大于空气的密度,
同温同压下氨气的密度大于空气的密度吗?
某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成CO22.24L和2.7g水,已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍
已知在标准状况下,空气的密度是1.29g/L,二氧化碳的密度是1.977g/L,二氧化碳可溶于水.则二氧化碳可用( )