要做一个化学研究 研究内容是软水和硬水区分的界限 :溶解度,浓度 实验步骤^^^^求

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求 一个详细的活动计划方案

设计实验,确定钙镁离子的含量
一、实验目的
1．掌握EDTA滴定法测定总硬度的原理和方法.
2．了解硬度的表示和计算.
二、实验原理
水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐,其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度,但一般含量甚微,在测定硬度时可以忽略不计.
硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标.水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度.在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解,析出沉淀而除去,这类盐所形成的硬度称为暂时硬度,而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度.由钙离子形成的硬度称为钙硬,由镁离子形成的硬度称为镁硬.测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量.
水的硬度一般采用配位滴定法,即在pH＝10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T做为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的、 ,直至紫红色变蓝绿色为终点,但为避免其它金属离子的干扰,需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂.天然水和自来水中含有大量 、,少量的Fe3+,而A13+、Mn2+、Cu2+量很少,只需加入2—5mL三乙醇胺即可.测定工业用水的硬度时,Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、 Mn2+、 可选用5％ Na2s、1％盐酸羟胺来掩蔽.
关于硬度的计算,各国对水的硬度的表示方法各有不同,其中德国硬度是较早的一种,也是我国采用较普通的硬度单位之一,它以度数（）计,1度相当于每升水中含有10mgCaO,也有国家采用以CaCO3的质量浓度来表示水的硬度.两种硬度表示如下：
总硬度（德国度,)＝
总硬度(以CaCO3计,)＝
一般认为,水的总硬度(以CaCO3计)在140以上为硬水,我国生活饮用水水质标准规定总硬度(以CaCO3计)不应超过450 .
三．仪器和试剂
1．仪器：酸式滴定管、分析天平、锥形瓶、表面皿、烧杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）.
2.试剂：EDTA标准溶液（0.02 缓冲溶液（ ）,、钙指示剂、铬黑T指示剂.
四．实验步骤
1．总硬度的测定
准确吸取水样100 mL于锥形瓶中,加入5mL 缓冲溶液,摇匀.再加入越0.01g铬黑T固体指示剂,再摇匀,此时溶液成酒红色,以0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色,即为终点.
2.钙硬的测定
量取澄清的水样100mL于锥形瓶中,加4mL溶液,摇匀,再加入约0.01g钙指示剂,再摇匀.此时溶液成淡红色.用0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色,即为终点.
3.镁硬的测定
由总硬度减去钙硬即得镁硬.
五．思考题
1.如果对硬度测定中水的数据要求保留两位有效数字,应如何量取100mL水样?
2.用EDTA法怎么测定水的总硬度?用什么指示剂?产生什么反应?终点变色如何?试液的值应控制在什么范围?如何控制?测定钙硬又如何?
3.如何人得到镁硬?
4.用EDTA法测定水的硬度时,哪些离子的存在有干扰?如何消除?
5.当水样中镁离子含量低时,以铬黑T作指示剂测定水中钙和镁离子的总量,重点不明晰,因此常在水样中先加入少量配合物,再用EDTA滴定,重点就敏锐.这样做对测定结果有无影响?说明其原理.