两种反应物都具有氧化性,如何比较谁的氧化性强,从而判断谁作氧化剂.可以参考第一题解释
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 20:18:35
两种反应物都具有氧化性,如何比较谁的氧化性强,从而判断谁作氧化剂.可以参考第一题解释
第一题的第一个反应中Br2做氧化剂,Fe3+为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以Br2氧化性强于Fe3+,同理由第二个方程式得Fe3+氧化性强于I2,结合得氧化性Br2>Fe3+>I2,所以选项中可以氧化Fe(NO3)2的为H+(与NO3-结合有强氧化性),Br2,HNO3 再答: 要记住的是氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-
再问: 那次氯酸根和碘单质反应时,怎么确定氧化剂啊
再答: 氧化性ClO-强于I2,所以ClO-作氧化剂。除了要求记的那几个,题目一般不会不给其他条件就给两个氧化剂让写方程式,会根据给的条件判断哪个作氧化剂就可以了
再答: 氧化性ClO-强于I2,所以ClO-作氧化剂。除了要求记的那几个,题目一般不会不给其他条件就给两个氧化剂让写方程式,会根据给的条件判断哪个作氧化剂就可以了。
再问: 哦哦,一共要背的有哪些啊?
再答: 氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S,还原性S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,大概就这些
再答: 氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S,还原性S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,大概就这些。
再问: 那次氯酸根和碘单质反应时,怎么确定氧化剂啊
再答: 氧化性ClO-强于I2,所以ClO-作氧化剂。除了要求记的那几个,题目一般不会不给其他条件就给两个氧化剂让写方程式,会根据给的条件判断哪个作氧化剂就可以了
再答: 氧化性ClO-强于I2,所以ClO-作氧化剂。除了要求记的那几个,题目一般不会不给其他条件就给两个氧化剂让写方程式,会根据给的条件判断哪个作氧化剂就可以了。
再问: 哦哦,一共要背的有哪些啊?
再答: 氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S,还原性S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,大概就这些
再答: 氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S,还原性S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,大概就这些。
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