有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀,滤液与2mo

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 18:11:59

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀,滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和,求:
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

在硫酸和硝酸混合溶液10ml加入足量氯化钡的话只产生硫酸钡沉淀,而且硫酸完全反应生成硫酸钡和盐酸,
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
所以硫酸的物质的量=n（硫酸钡）=n（BaCl2）=4.66g/（233g/mol）=0.02mol
硫酸的物质的量浓度=0.02mol/0.01L=2mol/L
滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和则反应的氢离子完全反应,
H+ + OH- ===H2O
所以硫酸和硝酸混合溶液中的氢离子物质的量=n（氢氧化钠）=2mol/L*0.035L=0.07mol
n（硝酸）=n（氢离子）-n（硫酸中的氢离子）=0.07mol-0.02mol*2=0.03mol
硝酸的物质的量浓度=0.03mol/0.01L=3mol/L