神马作文网谁有高一化学必修一化学式
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 07:59:05
谁有高一化学必修一化学式
钠在常温下与氧气反应： 4Na+O2==2Na2O
钠在空气中燃烧： 2Na+O2 Na2O2
钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠与四氯化钛反应：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
铝在氯气中点燃：2Al+3Cl2 2AlCl3
铝在氧气中点燃：4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
铝与氧化铁共热：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
铝与浓硫酸反应：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
上述反应过程：2Al+6H2O=== 2Al (OH) 3+3H2↑
2Al (OH) 3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O
即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O
铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4
铁在空气中高温：2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
铁与水蒸气共热：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
铁与碘单质反应：Fe+I2 FeI2
铁与硫单质反应：Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
铁与盐酸反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
氧化钠受热：2Na2O+O2 2Na2O2
氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸氢钠受热分2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸反应：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
氢氧化铝受热分2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
氯化铝与氢氧化钠溶液反应（少量的碱）：AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl
氯化铝与氢氧化钠溶液反应（过量的碱）：AlCl3+4NaOH === NaAlO2+3NaCl +2H2O
偏铝酸钠与盐酸反应（酸不足）：NaAlO2+ HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl
偏铝酸钠与盐酸反应（酸过量）：NaAlO2+ 4HCl=== NaCl+ AlCl3+2H2O
偏铝酸钠与氯化铝溶液反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH ===Fe(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
氢氧化铁受热分2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
向氯化铁溶液中加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2
向氯化铁溶液中加铜：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铜受热分Cu(OH)2 CuO+H2O
铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
向氯化铁溶液中加硫氰酸钾：FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)
硫酸铝钾水 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-
第四章
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si +2F2＝SiF4
4HF+Si＝SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑(制得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
H2SiO3 SiO2+H2O
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3(氯气少量)
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(氯气过量)
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Fe+S FeS
2Na+S Na2S
S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2SO2+O2 2SO3
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
CaO+SO2 = CaSO3
Na2O+SO2 = Na2SO3
Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2
SO2+ Na2SO3+H2O＝2NaHSO3
SO2+ CaSO3+H2O＝Ca(HSO3) 2
CaO+SO3= CaSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
N2+O2＝2NO(放电或高温)
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
H2S +H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2↑+2H2O
H2S +3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+ 3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O
钠在空气中燃烧： 2Na+O2 Na2O2
钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠与四氯化钛反应：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
铝在氯气中点燃：2Al+3Cl2 2AlCl3
铝在氧气中点燃：4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
铝与氧化铁共热：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
铝与浓硫酸反应：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
上述反应过程：2Al+6H2O=== 2Al (OH) 3+3H2↑
2Al (OH) 3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O
即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O
铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4
铁在空气中高温：2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
铁与水蒸气共热：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
铁与碘单质反应：Fe+I2 FeI2
铁与硫单质反应：Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
铁与盐酸反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
氧化钠受热：2Na2O+O2 2Na2O2
氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸氢钠受热分2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸反应：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
氢氧化铝受热分2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
氯化铝与氢氧化钠溶液反应（少量的碱）：AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl
氯化铝与氢氧化钠溶液反应（过量的碱）：AlCl3+4NaOH === NaAlO2+3NaCl +2H2O
偏铝酸钠与盐酸反应（酸不足）：NaAlO2+ HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl
偏铝酸钠与盐酸反应（酸过量）：NaAlO2+ 4HCl=== NaCl+ AlCl3+2H2O
偏铝酸钠与氯化铝溶液反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH ===Fe(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
氢氧化铁受热分2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
向氯化铁溶液中加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2
向氯化铁溶液中加铜：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铜受热分Cu(OH)2 CuO+H2O
铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
向氯化铁溶液中加硫氰酸钾：FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)
硫酸铝钾水 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-
第四章
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si +2F2＝SiF4
4HF+Si＝SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑(制得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
H2SiO3 SiO2+H2O
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3(氯气少量)
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(氯气过量)
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Fe+S FeS
2Na+S Na2S
S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2SO2+O2 2SO3
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
CaO+SO2 = CaSO3
Na2O+SO2 = Na2SO3
Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2
SO2+ Na2SO3+H2O＝2NaHSO3
SO2+ CaSO3+H2O＝Ca(HSO3) 2
CaO+SO3= CaSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
N2+O2＝2NO(放电或高温)
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
H2S +H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2↑+2H2O
H2S +3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+ 3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O