神马作文网水中硫酸根离子含量的测定
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 02:56:22
水中硫酸根离子含量的测定
根据实验报告的形式写出来.
如果是需要用仪器一定把名称等一些详细的信息写清楚,
实验报告要完整.试剂也要写明.
根据实验报告的形式写出来.
如果是需要用仪器一定把名称等一些详细的信息写清楚,
实验报告要完整.试剂也要写明.
硫酸盐含量的测定（方法一）
本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.
1、方法提要
在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量.
2、试剂和材料
①盐酸溶液（1+1）；
②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸银溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、仪器和设备
一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器.
4、分析步骤
用慢速滤纸过滤试样.用移液管移取一定量过滤后的试样,置于500mL烧杯中.加2滴甲基橙指示液,滴加盐酸溶液至红色并过量2mL,加水至总体积为200mL.煮沸5min,在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液,于80℃水浴中放置2h.
用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤.用水洗涤沉淀,直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）.将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定.
5、分析结果的表述
以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：
P=(m-m0)*0.4116*1000000/V
式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量,g；
m0——坩埚式过滤器的质量,g；
3.注意事项
(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢,否则沉淀颗粒细小,易通过坩埚式过滤器,使测定结果偏低,而且给洗涤带来困难.
(2)当水样中含大量的磷酸盐时,实验结果偏高,不宜采用此方法.
滴定法测定硫酸根（方法二）
1试剂
1.1 1+1盐酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％铬黑T
1.4 pH=10氨–氯化铵缓冲溶液
1.5 刚果红试纸
1.6 0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分别溶于水中,全溶后移于同一个1000ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀.
2仪器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2电炉
3分析方法
吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加入一小块刚果红试纸.加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色,加热煮沸1—3分钟,以除去二氧化碳,在不断搅拌下,准确加入5ml钡镁混合液,继续加热至近沸,取下冷却至室温后,加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液,3到5滴0.5％铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色.取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量.
4计算
水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA标准溶液的摩尔浓度,mol/L
V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V—所取水样的体积,ml
5允许差
SO42-离子含量在100mg/L（范围）平行测定两结果之差不大于4 mg/L.
本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.
1、方法提要
在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量.
2、试剂和材料
①盐酸溶液（1+1）；
②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸银溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、仪器和设备
一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器.
4、分析步骤
用慢速滤纸过滤试样.用移液管移取一定量过滤后的试样,置于500mL烧杯中.加2滴甲基橙指示液,滴加盐酸溶液至红色并过量2mL,加水至总体积为200mL.煮沸5min,在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液,于80℃水浴中放置2h.
用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤.用水洗涤沉淀,直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）.将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定.
5、分析结果的表述
以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：
P=(m-m0)*0.4116*1000000/V
式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量,g；
m0——坩埚式过滤器的质量,g；
3.注意事项
(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢,否则沉淀颗粒细小,易通过坩埚式过滤器,使测定结果偏低,而且给洗涤带来困难.
(2)当水样中含大量的磷酸盐时,实验结果偏高,不宜采用此方法.
滴定法测定硫酸根（方法二）
1试剂
1.1 1+1盐酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％铬黑T
1.4 pH=10氨–氯化铵缓冲溶液
1.5 刚果红试纸
1.6 0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分别溶于水中,全溶后移于同一个1000ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀.
2仪器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2电炉
3分析方法
吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加入一小块刚果红试纸.加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色,加热煮沸1—3分钟,以除去二氧化碳,在不断搅拌下,准确加入5ml钡镁混合液,继续加热至近沸,取下冷却至室温后,加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液,3到5滴0.5％铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色.取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量.
4计算
水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA标准溶液的摩尔浓度,mol/L
V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V—所取水样的体积,ml
5允许差
SO42-离子含量在100mg/L（范围）平行测定两结果之差不大于4 mg/L.