铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 20:13:39

铁与稀硝酸反应的问题
14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：
(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）
可不可以回答的详细一点啊。
还有
(1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L
(2)c(HNO3)=0.8mol/L

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.
首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所说的8g不符,所以,必然得到结论,反应中部分铁是被三价铁氧化进入溶液的.方程如下
2Fe3+ +Fe ====== 3Fe2+
这样可以方便的算出铁的两种价态的离子的物质的量浓度.
第二问更是简单.因为你已经知道了三价铁离子是和硝酸反应的结果,所以,根据方程式中物质的量的对应关系,马上求得硝酸的物质的量浓度
这下明白了吧

铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增铁与稀硝酸14克铁粉全部溶于某稀硝酸溶液中恰好反应,放出一氧化氮气体后,得到1L溶液.称量所得溶液,比原稀硝酸增重8克. 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸... 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g 将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　） 14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度 14g铁粉与1L某未知浓度的稀硝酸恰好完全反应,放出NO气体.反应后溶液质量增加了8g.（溶液的体积变化忽略不计）,求： 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的 56g铁粉投入500g稀硝酸中两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 某稀硝酸中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉完全溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中二价铁离子,三价铁离