溶液导电能力比较0.15mol/L mgso4溶液与0.25mol/L HCL溶液比较.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 06:57:01
溶液导电能力比较
0.15mol/L mgso4溶液与0.25mol/L HCL溶液比较.
0.15mol/L mgso4溶液与0.25mol/L HCL溶液比较.
一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好
电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.
如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L;盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.
再问: 电荷浓度之所以是离子浓度乘每个离子带电荷数,是不是因为 C(mg2+)=n/v, 又因mg2+~2+ 所以离子带电荷数为2n 所以C(电荷)=2n/v=2*C(mg2+)= 是不是这样的推导?
再答: 是的。C(MgSO4总电荷)=C(Mg2+电荷)+C(SO42-电荷)=2*C(Mg2+)+2*C(SO42-)
电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.
如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L;盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.
再问: 电荷浓度之所以是离子浓度乘每个离子带电荷数,是不是因为 C(mg2+)=n/v, 又因mg2+~2+ 所以离子带电荷数为2n 所以C(电荷)=2n/v=2*C(mg2+)= 是不是这样的推导?
再答: 是的。C(MgSO4总电荷)=C(Mg2+电荷)+C(SO42-电荷)=2*C(Mg2+)+2*C(SO42-)
溶液导电能力比较0.15mol/L mgso4溶液与0.25mol/L HCL溶液比较.
0.1mol/l CH3COOH溶液的导电能力与0.1mol/l 氨水的导电能力相同,其原因是
弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导
问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大
导电能力最强的是?A.50ml,0.1mol/L的HCL溶液 B.10ml,0.1mol/L的H2SO4溶液C20ml,
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
60ml 0.10 mol/l Na2CO3 与 40 ml 0.15 mol/l HCL 溶液混合后,所得溶液应选什么
若配制0.25MOL/L的HCL溶液,先有0.212MOL/L的HCL溶液1L.需加1.212MOL/L的HCL溶液多少
导电能力怎么判别?导电能力最强的是:( )A 0.2mol/L氢氧化钠溶液B 0.2mol/L醋酸溶液C 0.1mol/
2gNaOH固体分别加入100mL 0.5mol/L HCL和0.5mol/L氨水中,溶液导电能力变化不大的是哪一个?为
99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少?
把向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液.