HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 13:35:27
HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
比较强的酸,就是酸性(HAc)
更弱的酸,就是碱性(HCN)
根据上述情况,可能呈中性(Ka=10^-7).
再问: 能详细解释一下吗
再答: 电离大于水解,就是显酸性; 水解大于电离,就是显碱性; 电离等于水解,就是中性。
再问: 我就是不明白 为什么 “电离大于水解,就是显酸性; 水解大于电离,就是显碱性; 电离等于水解,就是中性。” 能详细解释吗?
再答: 电离产生H+:HX === H+ + X- 水解产生OH-:X- + H2O === HX + OH-
更弱的酸,就是碱性(HCN)
根据上述情况,可能呈中性(Ka=10^-7).
再问: 能详细解释一下吗
再答: 电离大于水解,就是显酸性; 水解大于电离,就是显碱性; 电离等于水解,就是中性。
再问: 我就是不明白 为什么 “电离大于水解,就是显酸性; 水解大于电离,就是显碱性; 电离等于水解,就是中性。” 能详细解释吗?
再答: 电离产生H+:HX === H+ + X- 水解产生OH-:X- + H2O === HX + OH-
HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
物质的量浓度相同(0.101mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是:
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)