知道溶液的密度和质量分数,怎么才能算出溶液的物质的量浓度
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 13:22:54
知道溶液的密度和质量分数,怎么才能算出溶液的物质的量浓度
还必须知道溶质的式量(或分子量),但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质(或者自己推导出来),既然知道溶质的化学式(分子式),那就好算了.
先设质量分数为ω(显然其值大于0%,但小于100%);溶质的摩尔质量为M(单位为g/mol);溶液的密度为ρ (单位g/L).设溶质的物质的物质的量浓度为c(单位为mol/L).
再设溶液体积为V(单位为升).溶液的质量为m(溶液),溶质的质量为m(溶质).则溶质的物质的量n(单位为mol),则V升溶液中溶质的物质的量为
n(溶质)=m(溶质)/M =m(溶液)ω/M=ρV(溶液)ω/M
所以溶质的物质的量浓度c=n(溶质)/V(溶液)=ρV(溶液)ω/MV(溶液)
=ρω/M
即c=ρω/M
举例计算:15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13%,则其物质的量浓度为(注意将单位换算成上面所用的标准单位):
c=(1020g/L)*(4.13%)/(36.5g/mol)=1.15mol/L .
先设质量分数为ω(显然其值大于0%,但小于100%);溶质的摩尔质量为M(单位为g/mol);溶液的密度为ρ (单位g/L).设溶质的物质的物质的量浓度为c(单位为mol/L).
再设溶液体积为V(单位为升).溶液的质量为m(溶液),溶质的质量为m(溶质).则溶质的物质的量n(单位为mol),则V升溶液中溶质的物质的量为
n(溶质)=m(溶质)/M =m(溶液)ω/M=ρV(溶液)ω/M
所以溶质的物质的量浓度c=n(溶质)/V(溶液)=ρV(溶液)ω/MV(溶液)
=ρω/M
即c=ρω/M
举例计算:15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13%,则其物质的量浓度为(注意将单位换算成上面所用的标准单位):
c=(1020g/L)*(4.13%)/(36.5g/mol)=1.15mol/L .
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溶液的物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数及溶液的密度的关系
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知道溶液体积 量浓度和密度 怎么求溶液质量分数
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某NaOH溶液质量分数12%.密度为1.12gmL .求NaOH溶液物质的量浓度
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度,这4种溶液中密度最小的是
把标况下600升 HCl 溶解在1L水中得到密度为1.15g/ml的盐酸溶液,求溶液物质的量浓度和质量分数