如何比较原子半径、离子半径、原子序数以及其还原性和氧化性~

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 15:18:44

ab为金属,失去电子以后的稳定结构电子层数减少了一层.而cd为非金属,吸收电子达到稳定结构,所以可以知道ab在cd的下一个周期,（不然电子层数不可能多1）.所以ab的原子序数要大于cd的,然后ab,就看b形成2+的离子,故在同一周期是靠右的元素,序数较a高,cd同理判断.原子的半径的判断,同一周期的,序数大的原子,质子数大,半径小,电子层数多的原子半径大于电子层数少的.
由于他们具有相同的电子层结构,则核外电子电子所占的空间基本一样,那么序数高的元素,其质子数就大,对核外电子的吸引就大,那么离子半径就小.由上述可以判断四种元素的相对位置,那么靠左下的元素容易失去电子还原性强,靠右上的容易得到电子氧化性强

如何比较原子半径、离子半径、原子序数以及其还原性和氧化性~ 关于原子和离子的氧化性和还原性的比较原子和离子氧化还原性强弱如何判断? 如何比较单质分子的氧化性还原性还有离子的氧化性还原性不是相同元素的原子和离子半径大小怎样比较,比如S原子和cl离子的半径如何比? 为什么亚硫酸的还原性比溴化氢强如何判断化合物的还原性以及氧化性如何判断离子半径大小,如何判断物质氧化还原性的强弱如何比较物质的氧化性、还原性的强弱? 如何比较物质氧化性及还原性大小如何判别原子半径和离子半径的大小? 如何比较各种离子的氧化性和还原性的强弱? 怎么比较不同离子和原子的还原性与氧化性强弱啊,急.快期末考试了!