将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 21:19:08

将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1.2g/mL.
1.氧化钠的质量是多少?
2.所得溶液的质量分数是多少?
3.所得溶液的物质的量浓度是多少?

气体是H2,是Na和H2O反应得到的,n(H2)=2.24/22.4 = 0.1mol
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2.1
n(Na).0.1
所以2/n(Na) = 1/0.1
解得n(Na) = 0.2mol
m(Na) = 23*0.2=4.6g
所以m(Na2O) = 10.8-4.6 = 6.2g
n(Na2O) = 6.2/62 = 0.1mol
反应后Na和Na2O中的Na元素全部转化为NaOH
所以n(NaOH) = 0.2+2*0.1 = 0.4mol
m(NaOH) = 40*0.4 = 16g
溶液质量 = 10.8+89.4 - 2*0.1 = 100g
所以溶液质量分数 = 40*0.4/100 = 16%
溶液体积 = 100/1.2 = 83.3ml = 0.0833L
溶液的物质的量浓度 = 0.4/0.0833 = 4.8mol/L

将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求碱金属钠一块表面被氧化的金属钠,质量为10.8g,将其投入到500g水中,完全反应后收集到氢气2.24L,将反应后的溶有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气. 1将表面已被Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.02g,投入到94.98g水中,完全反应后,收收集到0.2g氢气一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气