0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(=1g/cm3,水的离子积Kw=10-14,求此溶液pH值.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 06:48:57
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(=1g/cm3,水的离子积Kw=10-14,求此溶液pH值.
C==0.025 mol/L
[OH-]=0.025×2=0.05 mol/L
POH=-lg0.05=2-lg5=2-0.7=1.3
pH=14-1.3=12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025?
顺便问下第二步为什么要乘以2
C==0.025 mol/L
[OH-]=0.025×2=0.05 mol/L
POH=-lg0.05=2-lg5=2-0.7=1.3
pH=14-1.3=12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025?
顺便问下第二步为什么要乘以2
是单位换算的问题.
Ca(OH)2溶解度为0.185g,即每100g水中溶解0.185gCa(OH)2,即0.0025molCa(OH)2.
由于ρ水=1g/cm^3,所以100g水是100cm^3,即0.1L
所以c(Ca(OH)2)=n/V=0.0025/0.1=0.025mol/L
至于第二步为什么要乘以2,因为1mol的Ca(OH)2中有2mol的OH-,溶解于水后,[OH-]是Ca(OH)2的两倍,所以[OH-]=2×0.025=0.05 mol/L
Ca(OH)2溶解度为0.185g,即每100g水中溶解0.185gCa(OH)2,即0.0025molCa(OH)2.
由于ρ水=1g/cm^3,所以100g水是100cm^3,即0.1L
所以c(Ca(OH)2)=n/V=0.0025/0.1=0.025mol/L
至于第二步为什么要乘以2,因为1mol的Ca(OH)2中有2mol的OH-,溶解于水后,[OH-]是Ca(OH)2的两倍,所以[OH-]=2×0.025=0.05 mol/L
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(=1g/cm3,水的离子积Kw=10-14,求此溶液pH值.
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