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化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 10:14:48
化学配位平衡的计算
将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与
（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨水20ml混合；
（2） c（KCN）=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.
求混合液中的c（Ag+）.
要求具体的步骤和原因.
化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨
1、AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
2、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3
两个方程式都有沉淀,要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题.
因为量都是20ml,可以都看成1L,方便计算
你确定后面的是1mol每升?0.2mol的AG+将完全被1mol的OH-或者CN-中和的
因为离子比例是1：1,那么AG都将完成沉淀下来,所以不含有银离子了.
化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨 在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少 SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+) 400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 将20ml,2mol/l H2SO4溶液与10ml 1mol/l BaCl2溶液混合均匀后,求混合溶液中C（SO4离子） 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 几个化学计算题（都要计算过程）1.将5ml 0.4mol/L AgNO3 与 10ml 0.3mol/L BaCl2 溶 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多 化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后, （1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH 例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol