神马作文网在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 03:17:36
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl2在标况下的体积为多少升?
n(I-)=0.3*2=0.6mol
n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol
n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化,因此被氧化的Br-：
0.6*2/3=0.4mol
因为部分溴离子已经被氯气氧化,且还原性：I->Fe2+>Br-,说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化,则：
根据反应：Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
1 2 2 1 2 1
0.3 0.6 0.6 0.3 0.4 0.2
因此,消耗氯气：0.3+0.3+0.2=0.8mol
其体积为：0.8*22.4=17.92L
或者,根据这三个反应的离子方程式可以看出,不管是I-、Fe2+,还是Br-,它们与氯气反应时,与氯气的物质的量之比均为2:1,则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍,三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol,则参加反应的氯气为0.8mol,其体积为17.92L
有疑问请追问,希望能帮到你哦
n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol
n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化,因此被氧化的Br-：
0.6*2/3=0.4mol
因为部分溴离子已经被氯气氧化,且还原性：I->Fe2+>Br-,说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化,则：
根据反应：Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
1 2 2 1 2 1
0.3 0.6 0.6 0.3 0.4 0.2
因此,消耗氯气：0.3+0.3+0.2=0.8mol
其体积为：0.8*22.4=17.92L
或者,根据这三个反应的离子方程式可以看出,不管是I-、Fe2+,还是Br-,它们与氯气反应时,与氯气的物质的量之比均为2:1,则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍,三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol,则参加反应的氯气为0.8mol,其体积为17.92L
有疑问请追问,希望能帮到你哦
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩
在febr2,feI2混合液中通入1mol 氯气方程式：
1mol FeBr2 和一定量的 Cl2 反应,写出3个化学方程式,并分别说明 Cl2 的用量
若向FeI2,FeBr2混合溶液中通入足量的Cl2,请写出发生反应的离子方程式
已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在NaOH中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应?
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析,
用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应（已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+）希望讲解详细一
等物质的量febr2和cl2反应的化学方程式和离子方程式