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高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 15:53:42
高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量的浓度 0.11mol/L（填大于等于小于）理由是 （2）0.mol/LNaHA溶液种离子的浓度由大到小的顺序是 我自己（2）的解法,因为0.1mol/LNaHA的PH等于2,所以电离大于水解,所以C(Na+)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)>C(HA-)可答案不是这样,我是根据不水解的排第一,水解的排第二,可我因为觉得因为PH=2所以把c（H+）放到第二,可是和答案根本就很大的差别.还有帮我分析下我错在哪
高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
你的做法是错误的,答案是正确的 因为,你看原来二元酸的电离方程式,它第一步是完全电离的啊,就说明它比一元强酸还强一点,比二元还弱.因为0.1mol/LNaHA的PH等于2,所以电离大于水解,所以,C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(0H-)>C(A2-)>,水解毕竟是微弱的,电离也是微弱的,整个还是盐溶液啊,所以,盐的离子是最大的.然后,电离大,所以,氢离子大于氢氧根,而因为水也有电离,所以,氢氧根会大于A2-
高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2- 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可 一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么